Requerimientos de Software: QUIMICA

DESARROLLO TALLER
*¿Por qué estos materiales formados únicamente de átomos de carbono

tienen propiedades tan distintas?.

R/ la diferencia en propiedades físicas se debe al modo de unión entre sus átomos.

*¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?

R/ En la estructuración de nuestro planeta observamos una serie de elementos, sustancias y objetos que han evolucionado a través del tiempo. Esta evolución lleva al cambio en las estructuras produciendo en cada paso nuevas formas, colores y aromas,entre otros, y las propiedades de las nuevas sustancias son diferentes a las de los elementos de partida. También observamos como el hombre al conocer las propiedades de la materia ha desarrollado diversos procesos con el fin de mejorar la calidad de vida o facilitar otros procesos.
*1.que entiendes por enlace químico ?
R/ Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano.
*2.Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación?
R/-Enlace Iónico

Los enlaces iónicos ocurren generalmente entre un elemento muy electronegativo, como un no metal con otro elemento poco electronegativo como un metal.

Los no metales, debido a su elevada electronegatividad, al enlazarse iónicamente con los metales, adquieren carga eléctrica negativa.

Átomos con exceso de electrones, o sea, con carga eléctrica negativa son llamados aniones. Ya, los metales, en el enlace iónico, adquieren carga eléctrica positiva debido a la perdida de uno o más electrones.

Átomos que cedieron electrones, o sea, adquirieron carga eléctrica positiva, son llamados cationes.

Las principales propiedades de los compuestos iónicos son:

*Altos puntos de fusión y ebullición
*Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos
*Presentan aspecto cristalino
-Enlace Covalente
Si en los enlaces iónicos existía la donación de electrones, en los enlaces covalentes ocurre el compartimiento de electrones entre los átomos que establecen el enlace. Esto ocurre entre átomos que poseen poca diferencia de electronegatividad. En este tipo de enlaces, hay dos tipos de situaciones.

La primera es cuando los átomos que constituyen el enlace son iguales. En este caso, decimos que el enlace es covalente apolar, o sea, sin polos, pues ambos átomos atraen igualmente los electrones del enlace, no existiendo polaridad.

La segunda es, cuando los átomos que constituyen el enlace son diferentes. En este caso, decimos que ella es covalente polar, o sea, ocurre la formación de polos, pues los átomos debido a la electronegatividad diferente entre ellos, atraen de forma diferente los electrones constituyentes del enlace.

Las propiedades físicas de los compuestos moleculares se deben no solo al enlace covalente entre los átomos, como también al tipo de interacción entre sus moléculas.

Las principales propiedades de los compuestos covalentes son:
- *Pueden existir, en condiciones ambiente, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas.
- *Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas.
- *Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.

-Enlace Metálico

Los metales de un modo general son poco electronegativos, no ejerciendo por tanto, una atracción muy fuerte sobre los electrones de la última capa. Debido a esta característica, el enlace metálico se constituye por la configuración de retículos cristalinos, perfectamente definidos, formados por cationes de carga eléctrica positiva que son neutralizados por electrones, los cuales, en este caso, estarán presos a los átomos más libres, lo que explica gran parte de las propiedades de los metales.

Principales propiedades de los compuestos metálicos:

*Buenos conductores de calor y electricidad
*La mayoría se presenta en estado sólido
*La mayoría posee puntos de fusión y ebullición elevados
*Son maleables o dúctiles
*Poseen brillo característico

*3.Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?

La valencia es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. Por tanto también se puede definir como el número de enlaces que forma un átomo.

La valencia, entendida como estado de oxidación o número de oxidación, es un número, positivo o negativo que nos indica el número de electrones que pierde o gana, respectivamente, o comparte un átomo con otro átomo o átomos. A cada elemento dentro de un compuesto se le asigna un número positivo o negativo denominado índice, número o grado de oxidación. Dicho índice, que puede considerarse como el número de electrones perdidos o ganados en el ion correspondiente (en el supuesto de que todos los compuestos fueran iónicos).

*4.Cuales son los diferentes tipos de enlaces que existen definalos y de ejemplos?

ENLACE IÓNICO: En éste tipo de enlace se da una transferencia de electrones, para ésto, la configuración electrónica participa en ésta transferencia de electrones.Este tipo de enlace se da cuando una especie química (un átomo) cede un electrón, y otra especie química acepta un electrón, entonces las especies adquieren una característica de carga eléctrica; cuando cede un electrón, adquiere carga positiva, cuando acepta un electrón, tiene un excedente de carga y el átomo adquiere carga negativa.

ENLACE COVALENTE(éste es un poco largo): En éste tipo de enlace se da una compartición de electrones, cada especie química (átomos) va a aportar un electrón.
Condición indispensable del enlace covalente: Cada uno de los electrones compartidos deben presentar spin opuesto
La electronegatividad va a participar de manera significativa en este enlace, ya que la electronegatividad es la capacidad de los átomos de atraer electrones, pero no de quitarselos (a un átomo).

ENLACE METÁLICO: Hay interacción de electrones, acercamiento de los átomos, los electrones quedan muy juntos entre sí, hay electrones libres y se mueven entre sí, debido a los electrones libres hay conducción de electricidad y calor.

MAPA CONCEPTUAL